热量是过程量，相当于delta,热量只是一个热传递过程中的名词,热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述内能的变化量，而内能是

来源: marketreflections 于 2011-07-26 15:09:18 [档案] [博客] [旧帖] [给我悄悄话] 阅读数 : (9055 bytes)

回答: entropy01 外部环境中能量、信息的流入可使熵是负值（物质增加只能是使熵是正值由 marketreflections 于 2011-07-26 12:51:50

热量，指的是由于温差的存在而导致的能量转化过程中所转移的能量。而该转化过程称为热交换或热传递。热量的公制为焦耳。人体的一切生命活动都需要能量，如物质代谢的合成反应、肌肉收缩、腺体分泌等等。而这些能量主要来源于食物。动、植物性食物中所含的营养素可分为五大类：碳水化合物、脂类、蛋白质、矿物质和维生素，加上水则为六大类。其中，碳水化合物、脂肪和蛋白质经体内氧化可释放能量。三者统称为“产能营养素”或“热源质”。

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编辑本段热量与内能

食物中的热量

热量与内能之间的关系就好比是做功与机械能之间的关系一样。若两区域之间尚未达至热平衡，那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。任何物质都有一定数量的内能，这和组成物质的原子、分子的无序运动有关。当两不同温度的物质处于热接触时，它们便交换内能，直至双方温度一致，也就是达致热平衡。这里，所传递的能量数便等同于所交换的热量数。许多人把热量跟内能弄混，其实热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述内能的变化量，而内能是状态量，是系统的态函数，对应系统的一个状态点。充分了解热量与内能的区别是明白热力学第一定律的关键。热传递过程中物体之间传递的热量与过程（绝热，等温，等压）相联系，即吸热或放热必在某一过程中进行．物体处于某一状态时不能说它含有多少热量（热量是过程量，相当于delta)．注意（热量只是一个热传递过程中的名词，如单单说一个物体热量的多少是不正确的，因为内能是物体的一种属性，任何物体都具有内能，热量：在热传递中，传递内能的多少叫做热量。）

编辑本段热力学定律

热力学第零定律：若A物体与B物体达到热平衡时，C物体与B物体达到热平衡时，则A与C物体温度相等。（此定律应成立于第一、二、三定律之前，却总结与之后，故被称为热力学第零定律）

热力学第一定律：系统在任一过程中包括能量的传递和转化，其总能量的值保持不变。也即能量守恒。

热力学第二定律：热量在自发的情况下只能从高温物体传向低温物体。热传递的方向和温度梯度的方向相反。这是克劳休斯的表述，也叫熵增加原理，它表明世界将变得越来越没有秩序，越来越混乱。

热力学第三定律：绝对零度不可达到

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• dQ＝dU＋dA因U是态函数，dU是全微分:UⅡ－UⅠ＝ΔU＝Q－A或Q＝ΔU＋A这就是热力学第一定律的表达式。如果除作功、传热 -marketreflections- ♂ (5164 bytes) () 07/26/2011 postreply 15:37:34

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