食物中的热量
热量与内能之间的关系就好比是
做功与
机械能之间的关系一样。若两区域之间尚未达至热
平衡，那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。任何物质都有一定数量的
内能，这和组成物质的
原子、
分子的无序运动有关。当两不同温度的物质处于热接触时，它们便交换内能，直至双方温度一致，也就是达致
热平衡。这里，所传递的能量数便等同于所交换的热量数。许多人把热量跟内能弄混，其实热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述内能的变化量，而内能是
状态量，是系统的态函数，对应系统的一个状态点。充分了解热量与内能的区别是明白
热力学第一定律的关键。热传递
过程中物体之间传递的热量与过程（
绝热，等温，等压）相联系，即吸热或放热必在某一过程中进行．物体处于某一状态时不能说它含有多少热量（热量是
过程量，相当于delta)． 注意（热量只是一个热传递过程中的名词，如单单说一个物体热量的多少是不正确的，因为内能是物体的一种属性，任何物体都具有内能，热量：在
热传递中，传递内能的多少叫做热量。）
热力学第零定律：若A物体与B物体达到热平衡时，C物体与B物体达到热平衡时，则A与C物体温度相等。（此定律应成立于第一、二、三定律之前，却总结与之后，故被称为热力学第零定律）
热力学第一定律：系统在任一过程中包括能量的传递和转化，其总能量的值保持不变。也即
能量守恒。
热力学第二定律：热量在自发的情况下只能从高温物体传向低温物体。热传递的方向和温度梯度的方向相反。这是克劳
休斯的表述，也叫熵增加原理，它表明世界将变得越来越没有秩序，越来越混乱。
热力学第三定律：绝对零度不可达到
