化学元素周期表
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
期
I A
3
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB
4
5
6
7
化学元素周期表：提供愿意提供的有关月球磁场之坑唯一的填坑提示。
当初，在学化学时，我的老师名字是叫牛野，他往往要求我们学生背一些化学元素的顺序，如元素的化学活性顺序、以及周期表等等。而化学元素周期表的背法有两种，横背：根据元素的原子序列；氢氦锂铍硼碳氮， 氧氟氖纳镁铝硅（没铝贵）……。再就是竖背：根据元素的族；氢锂钠钾铷铯钫，铍镁钙锶钡镭（比美盖死蓓蕾）……。
横背的好处是元素的原子序列一目了然，竖背的好处是元素的族属一目了然。各有各的长处，亦各有的短处。
但学化学的人都知道，一般而言，竖背的好处是显然更多更重要：一个钠原子与一个氯原子相遇时，钠原子最外层仅有的一个电子被‘氯’夺去，使得钠原子失去最外层那个电子带正电荷，而氯’夺得’了钠的那个电子而带负电荷。由于正负电荷的吸引两者生成离子键的化合物氯化钠。而当一个氧和两个氢原子相遇时则不然，是由氧‘出’六个、每个氢各出一个（仅有的）最外层电子，共8个电子围绕这一氧二氢这三个原子核共同旋转成为一个共价键结合的水分子。除此以外，还有什么涉及到影响某一原子深层电子排列的配位键等等。
现在一般认为：离子键化合物的最外层电子不围绕构成化合物的所有原子核共同旋转，而共价键或配位键的最外层电子则围绕够成化合物的所有原子核共同旋转。这是最明显的不同。
然而，仅此不同而已吗？
当真！？横背的好处就是元素的原子序列一目了然；仅此而已吗！？
