共价键中由于元素电负性的不同共用电子对向电负性大的原子一边偏移产生极性，从而使共价键具有离子键的成
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化学键的离子性
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| 通过离子极化理论的学习，我们了解到离子键和共价键虽然有本质的区别，但却无严格的界限。离子键中由于离子的相互极化，使正、负离子的电子云互相重叠而产生共价键的成分。共价键中由于元素电负性的不同共用电子对向电负性大的原子一边偏移产生极性，从而使共价键具有离子键的成分。例如，CsF是典型的离子键，但现代实验证实Cs-F键具有92%的离子性。为了客观地表达化学键的实际情况，鲍林（Pauling）提出用单键离子性的百分数来表示键的离子性和共价性的相对大小。键的离子性百分数大小由成键两原子电负性差值（ΔX）决定，两元素电负性差值越大，它们之间键的离子性也就越大。AB型化合物单键离子性百分数和元素电负性差值ΔX之间的关系见表6-8。 鲍林提出将键的离子性百分数为50%，ΔX=1.7作为判断离子键和共价键的相对标准。若ΔX＞1.7，则可认为原子间的化学键主要是离子键，该物质是离子型化合物；若ΔX＜1.7,则可认为两原子之间的化学键主要是共价键，该物质是共价化合物。例如，AgF中ΔX＝2.05,查表得离子键占63%，因此AgF是一个离子化合物。AgI中ΔX＝0.73，键的离子性占近15%，由此可见AgI已经是个共价化合物。然而，例外的情况也不少。如BF  中ΔX＝2.0，但BF却没有离子型化合物的性质，常温下BF是气体，可见BF中化学键不是离子键。又如CaS中ΔX＝1.5，但CaS中的化学键却是离子键。这说明单用电负性差来判断化学键的键型并不总是可靠的，原因在于影响化学键极性的因素比较复杂。 |
