分子間的作用力又稱為凡得瓦力，可分成偶極-偶極力(dipole-dipole interaction)、偶極-誘導偶極力(dip

分子間作用力 (Intermolecular force)

分子間的作用力又稱為凡得瓦力，可分成偶極-偶極力(dipole-dipole interaction)、偶極-誘導偶極力(dipole-induced dipole interaction)、分散力(dispersion)三種。

偶極

-偶極力 (dipole-dipole interaction)

極性分子因電荷分佈不均使產生偶極矩，以“

┼→”表示，所以極性分子靠近時，會造成電性的吸引,這種作用力稱為偶極-偶極力。當然分子的偶極矩愈大，分子間的作用力愈大。

Examples: H-Cl, acetone

　

偶極

-誘導偶極力 (dipole-induced dipole interaction)

非極性分子與極性分子靠近時，受到極性分子

dipole moment的靜電感應，使非極性分子之電子雲瞬間產生暫時性的極化[誘導偶極]，非極性分子的誘導偶極與極性分子的永久偶極間的作用力，稱為偶極-誘導偶極力。

Example: Acetone/pentane，water/O₂

　

分散力

(dispersion)

分散力

[倫敦力London force]，是一種瞬間偶極-瞬間偶極力，多發生於非極性分子間，藉由電荷的不均而極化鄰近分子的電子雲，產生瞬間偶極，其間的吸引力就是分散力。

Example: alkanes

　

氫鍵

偶極 -偶極 {氫鍵}	1~10 kcal/mol
偶極-誘導偶極	< 3 kcal/mol
分散力	< 1 kcal/mol

氫鍵

--氫與氟、氧、氮等原子以共價鍵結時，由於強電負度的氟、氧、氮使其端帶部分負電荷(δ)，而使氫端帶部分正電荷(δ)，之間有很大的偶極與氫原子半徑小，電荷密度高，造成氫與氟、氧、氮等原子的未共用電子對形成氫鍵。所以含有F-H、O-H、N-H鍵的化合物，其分子間的作用力為氫鍵。