我「鋰」又十分頑皮，如果把一小塊「鋰」投進水中，我「鋰」就會浮在水面上，不斷地跑來跑去，還會發出「霹靂啪啦」的爆裂聲。這是因為我「鋰」不僅容易和水反應，而且還會放出大量的熱，使放出的氫氣在空氣中燃燒發生爆炸。
如果你把一小塊的我「鋰」放到玻璃瓶中，並蓋上瓶塞，一段時間後便會發現難以拔下瓶塞。這是因為我「鋰」在常溫下就能與空氣中的氧、氮反應，以致耗盡瓶內所有的空氣，使瓶內形成真空，於是瓶塞便被外界大氣壓住了。結果，縱使你用上九牛二虎之力，也別想把瓶塞打開。正因如此，平時就要把我「鋰」「關」在凡士林或石蠟油中，不讓我「鋰」與其他元素接觸，以免出來「惹是生非」。
有人也許會問：為什麼不把我「鋰」像鈉那樣放到煤油中呢？這是因為我「鋰」會不服煤油的管教，我「鋰」質量輕，會浮在煤油表面上。如此一來，我「鋰」就容易和別的元素反應。
单质性质[编辑]
概述[编辑]
锂是一种极易反应的柔软的银白色碱金属。它在金属中比重最轻。锂在空气中易氧化，所以须贮存于固体石蜡、煤油或惰性气体中。它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐。
原子及物理性质[编辑]
就像其他碱金属一般，锂有一粒价电子而易失去而形成阳离子，[14]是热和电的良导体且为极易反应的元素，但其价电子和原子核很近（剩下的两粒电子在1s轨域中，能量低且不参与化学键结），故此在碱金属中反应性最低。[14]然而，液态锂的反应性较固态锂高许多。[58][59]锂金属性质柔软，可用刀切开，在切开的同时，银白色切面会快速氧化为灰色的氧化锂。[14]虽然锂的熔点在金属中甚低（180°C，453 K），但却是碱金族中熔点及沸点最高的元素。[60]锂金属有极低密度（0.534 g/cm3）和松木相当，为所有固体元素在室温下密度最低的，第二低的钠（0.862 g/cm3）比它密度高60%以上。且除了氢和氦之外，固体锂的密度比任何其他液体元素还低，只有液氮（0.808 g/cm3）的三分之二倍。[61] 锂可以漂浮于最轻的烃油，也是三种可在水上漂浮的金属之一，另外两种则是钠和钾。锂的热膨胀系数是铝的两倍也几乎是铁的四倍。[62]在400 μK标准压力[63]下，或在较高温度（9K以上）极大压力（20GPa以上）[64]下，锂有超导现象。在70K以下时，锂像钠一样有无扩散的相变发生。在4.2K时，晶体为六方晶系（九层重复堆积），温度升高后转变为面心结构，再变为体心结构。六方晶系在液氦温度（4K）很常见。[65]锂也在高压有多种同素异形体的结构。[66]锂的比热容为3.58KJ/kg-k，是所有固体中最高，[67][68]常用来当作热传导应用的冷却剂。[67]
化学性质与化合物[编辑]
锂很易与水反应，但活性却比其他碱金属小许多。该反应在水溶液中会形成氢气和氢氧化锂。[14]通常会和固体石蜡一起存放在碳氢化合物构成的密封罐中。虽然其他更重的碱金属可以存放在密度更大的物质中，像是矿物油，但锂密度太小，无法完好浸至这些物质之中。[18]在潮湿的空气之中，锂会快速失去光泽，外表会形成黑色的氢氧化锂（LiOH和LiOH·H2O）、氮化锂（Li3N）和碳酸锂（Li2CO3，LiOH和CO2反应的结果。）[44]接近火时，锂化合物会发出强烈的深红色，然而当锂燃烧很旺盛时，火焰会转为银白色的亮光。暴露在水或水蒸气中时，氧气会点燃锂并燃烧。[69]锂是易燃的，暴露在空气中尤其是水中，可能会爆炸，但可能性较其他碱金属低。在常温，锂和水反应是活泼但非剧烈，反应产生的氢通常不会自燃。锂生成的火很难熄灭，锂与所有碱金属都需要干粉灭火器（D类）。而在标准状况下，锂是少数能与氮反应的金属。[70][71]锂与镁有对角线规则，它们有相似的原子和离子半径。而它们相似的化学性质包括，与氮气反应形成氮化物，在氧气中燃烧时形成氧化物 （Li2O）和过氧化物（Li2O2），有相似溶解度的盐，以及碳酸盐 和氮化物的热不稳定性。[44][72] 锂在高温下与氢气反应生成氢化锂（LiH）。[73]其他已知的二元化合物包括卤化物（氟化锂LiF、氯化锂LiCl、溴化锂LiBr、碘化锂LiI），硫化物（硫化锂Li2S），超氧化物（超氧化锂LiO2）和碳化物（碳化锂Li2C2）。而对于其他许多的无机化合物，锂会与阴离子结合而形成盐：硼酸盐、酰胺、碳酸锂、硝酸锂或硼氢化物（硼氢化锂LiBH4）。氢化铝锂（LiAlH4）通常用作有机合成中的还原剂。氦化锂是一种相互作用非常弱的凡德瓦化合物，已在非常低温中检测到。[74]与第一族中其他元素不同的是，锂的无机化合物遵循偶体法则，而不是八隅体法则。
选择“Disable on www.wenxuecity.com”
选择“don't run on pages on this domain”
