分子轨道理论 原子轨道的杂化就自然而然的被解释了---只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合

说白了，最初原子轨道的杂化概念完全是人造的。是为了解释 CH4--四面体这类的现象。后来分子轨道理论出现，原子轨道的杂化就自然而然的被解释了---只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。同时，分子轨道理论也表明了这种组合（杂化）没有实际上的意义，而且有时会引起混乱。譬如：在杂化理论中，CH4中的八个成键电子是在同一种sp3轨道能级上. 但其实，它们是分在两个不同的能级上的（试验和分子轨道理论都表明了这一点）。但是由于杂化概念的方便，特别是在有机化学中被用来表示一个原子在分子中的几何环境。
时至今日，杂化轨道仅被用来描述几何形状或环境， 即，
sp---线性
sp2--平面三角
sp3---正四面体
sp3d---三角双锥
sp3d2---正八面体.
除此之外，过分地强调杂化的其他“重要性”都会对未来学习化学造成不必要的“弯路”。（不幸的是许多中学老师还在这样做）